رد: شرح مادة الحموض و القواعد
1. كيف تفسر التفاعل التالي وفق مفهوم لويس :
2. تُعد الأيونات الموجبة للفلزات ( وخاصة الانتقالية ) حموض لويس .
(أمثلة : Ag+ ، Cd2+ ، Co3+ ) ( فسِّر ).
هاليد قواعد لويس ( فسّر ) ؟؟؟
|
X-
|
،(Cl- , Br-)
|
3. تُعد الأيونات السالبة مثل
|
4. تُعد الجزئيات H2O ، NH3 من حموض وقواعد لويس. ( فسِّر ).
تدريب :
حدِّد حموض أو قواعد لويس في كل من التفاعلات الآتية :
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
الإجابات
إجابة سؤال (1):
التفسير :
تقدم مجموعة OH ( من الماء ) زوجاً إلكترونياً لهيدروكسيد البورون .
إجابة سؤال (2):
التفسير : هذه الأيونات تفتقر إلى الإلكترونات لذلك هي بحاجة لأزواج الكترونية أي أنها حموض لويس .
إجابة سؤال (3) :
إجابة سؤال (4):
يمكنها أن تمنح زوجاً إلكترونياً ( قاعدة حسب لويس ) لوحدة كيميائية تتقبل الإلكترونات .
كما يمكن للماء أن تستقبل زوجاً إلكترونياً من وحدة كيميائية ( أي يسلك كحمض حسب لويس ) عندها أزواج إلكترونية زائدة كما يحدث مع الأمونيا التي تسلك كقاعدة حسب لويس .
إجابة التدريب :
قاعدة لويس
|
حمض لويس
|
رقم المعادلة
|
مانح الزوج الإلكتروني .
|
NH3
|
مستقبل الزوج الإلكتروني .
|
+Ag
|
1
|
مانح الزوج الإلكتروني .
|
-I
|
مستقبل الزوج الإلكتروني .
|
Cd+2
|
2
|
لأنه ..............
|
NH3
|
لأنه ..............
|
Co+3
|
3
|
لأنه ..............
|
-Cl
|
لأنه ..............
|
SnCl2
|
4
|
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
http://www.schoolarabia.net/images/m...f_acids/69.gif
ثبت عملياً أن الماء النقي يوصل التيار الكهربائي بدرجة ضعيفة، وهذا يدل على وجود أيونات موجبة وأخرى سالبة مسؤولة عن ذلك. إن مصدر هذه الأيونات هو التأين الذاتي للماء حيث يمكن لجزيء ماء أن يمنح بروتوناً لجزيء ماء آخر.
وبما أن التوصيل الكهربائي للماء النقي ضعيف، لذا فإن تركيز أيوني +H3O ،ه-OH قليل جداً مقارنة بتركيز الماء، وعليه فإن تركيز الماء لا يحصل عليه تغيير يذكر بفعل التأين الذاتي للماء ، ولذلك فإن :
[H2O]2 = مقدار ثابت
ويصبح تعبير ثابت الاتزان على النحو :
K × [H2O]2 = [H3O+] [OH-]
وإذا عبرنا عن المقدار (K × [H2O]2 ) بالمقدار الثابت Kw فإن :
Kw : ثابت تأين الماء = 1 × 10-14 عند درجة 25ْ س.
************************************************** ********
حساب [H3O+] و [OH-] في الماء النقي
OH-
|
،
|
H3O+
|
إن التأين الذاتي للماء يعطي تراكيز متساوية من أيونات
|
بما أن :
أثر إضافة حمض أو قاعدة للماء النقي
= 1 × 10-7 مول/ لتر وفي هذه الحالة يكون الماء متعادلاً.
|
[OH-] = [H3O+]
|
في الماء النقي يكون
|
إضافة حمض إلى الماء يزيد من [H3O+]ويقلل من [OH-] لأن قيمة Kw ثابتة عند الدرجة 25 ْ م ( سلسيوس).
> 1 × 10-7 مول / لتر .
|
[H3O+]
|
وفي هذه الحالة يكون المحلول حمضياً لأن
|
إضافة قاعدة إلى الماء يزيد من [OH-] ويقلل من [H3O+] لأن قيمة Kw ثابتة عند الدرجة 25 ْ م ( سلسيوس)
.
[OH-] |
|
وفي هذه الحالة يكون المحلول قاعدياً لأن
|
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
سؤال :
احسب [H3O+] ، [OH-] عند إضافة حمض يبلغ [H3O+] فيه 0.002 مول/ لتر إلى الماء النقي.
تدريب (1):
احسب [H3O+] في محلول يبلغ [OH-] فيه 1 × 10-4 مول/ لتر.
تدريب (2) :
فيما يأتي تراكيز أيونات +H3O أو -OH في محاليل بتراكيز معينة لمواد مختلفة ( وفي درجة حرارة 25ْ س ) املأ الفراغات في هذا الجدول .
طبيعة المحلول
|
[OH-]
|
[H3O+]
|
المحلول
|
متعادل
|
|
1 × 10-7
|
NaCl
|
|
4 × 10-3
|
|
NaCO3
|
|
|
2 × 10-6
|
H2CO3
|
|
5 × 10-2
|
|
Mg(OH)2
|
***********
الإجابات :
إجابة السؤال :
[H3O+] في الماء النقي = 1 × 10-7 مول/لتر، وبما أنه متناه جداً في الصغر مقارنة بتركيز أيون الهيدرونيوم في الحمض المضاف ، لذا يمكن إهمال [H3O+] في الماء النقي.
وعليه فإن [H3O+] في المحلول = 2 × 10-3 مول/ لتر.
عند إضافة الحمض إلى الماء يزداد [H3O+] من 1 × 10-7 مول/لتر إلى 2 × 10-3 مول/لتر ويقل[OH-] مع بقاء الأيونين مرتبطين بالعلاقة:
إجابة تدريب (1) :
إجابة تدريب (2) :
طبيعة المحلول
|
[OH-]
|
[H3O+]
|
المحلول
|
متعادل
|
10-7
|
1 × 10-7
|
NaCl
|
قاعدي
|
4 × 10-3
|
2.5 × 10-12
|
NaCO3
|
حامضي
|
5 × 10-9
|
2 × 10-6
|
H2CO3
|
قاعدي
|
5 × 10-2
|
2 × 10-13
|
Mg(OH)2
|
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
http://www.schoolarabia.net/images/m...f_acids/73.gif
للتعبير عن حموضة محلول ما يلزمنا معرفة [+H3O] فيه ، ولكون هذا التركيز قليلاً، ولصعوبة التعامل مع أرقام صغيرة بأسس سالبة أتفق على استخدام الرقم الهيدروجيني pH للتعبير عن درجة الحموضة .
الرقم الهيدروجيني : سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم .
علاقة الرقم الهيدروجيني بطبيعة المحلول :
علاقة الرقم الهيدروجيني بكل من [+H3O] ، ه[-OH]
طبيعة المحلول
|
[H3O+]
|
[OH-]
|
pH
|
حمضي
|
أكبر من 1 × 10-7
|
أقل من 1 × 10-7
|
أقل من 7
|
متعادل
|
يساوي 1 × 10-7
|
يساوي 1 × 10-7
|
يساوي 7
|
قاعدي
|
أقل من 1 × 10-7
|
أكبر من 1 × 10-7
|
أكبر من 7
|
إن زيادة قوة المحلول الحمضي تؤدي إلى زيادة [+H3O ] مما يؤدي إلى نقصان pH .
وإن زيادة قوة المحلول القاعدي يؤدي إلى زيادة [-OH] مما يؤدي إلى زيادة pH .
|
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
الجدول الآتي يبين قيم الرقم الهيدروجيني لبعض المواد
مدى الرقم الهيدروجيني
|
المحلول
|
1.6 ـ 1.8
|
عصارة المعدة
|
2.2 ـ 2.4
|
عصير الليمون
|
2.4 ـ 3.4
|
خل
|
2 ـ 4
|
مشروبات غازية
|
3.2 ـ 3.6
|
برتقال
|
4 ـ 5.5
|
مطر حمضي
|
5.7 ـ 5.8
|
بندورة ( طماطم )
|
6.3 ـ 6.7
|
ماء نقي
|
7 ـ 8.3
|
ماء البحر
|
7.4
|
دم
|
10.5
|
حليب مغنيسيا
|
احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للماء النقي.
احسب قيمة (pH) لمحلول يبلغ [+H3O] فيه 0.002 مول/ لتر.
احسب قيمة (pH) لمحلول يبلغ [-OH] فيه 5 × 10-4 مول/ لتر.
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
إذا علمت أن قيمة (pH) لأحد محاليل الأحماض = 3 ، احسب [+H3O] .
احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول قيمة (pH) فيه 3.52 .
طبيعة المحلول
|
[H3O+]
|
pH
|
المحلول
|
|
|
11.5
|
سائل تنظيف
|
|
|
4.4
|
عصير البندورة
|
|
|
2.6
|
عصير ليمون
|
أكمل الفراغات في الجدول الآتي :
طبيعة المحلول
|
pH
|
[OH-]
|
[H3O+]
|
|
|
|
1.00
|
|
|
1.0 × 10-6
|
|
|
2
|
|
|
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
:SnipeR (97):يعني انا بحاول افهم
ربي يقويهم الطلاب :)
رد: شرح مادة الحموض و القواعد
والجدول التالي يوضح ثوابت التأين Ka لعدد من الحموض الضعيفة :
بالرجوع للجدول السابق أجب عما يأتي:
1. اذكر اسم أقوى الحموض المدرجة في الجدول.
2. قارن [H3O+] في محاليل متساوية التركيز من HNO2 ، HF ، HCl.
3. يُعَد NH4+ حمضاً حسب مفهوم برونستد – لوري. اكتب معادلة تبيّن سلوكه الحمضي في الماء ثم اكتب تعبير Ka له .
4. هل تتوقع أن تكون pH لمحلول CH3COOH تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) أكثر أم أقل من 2 ؟ ولماذا ؟
إجابة السؤال
